Apakah komposisi kimia hujan asid? - Sains Persekitaran 2024

Jawapan:

Asid sulfurik (# H_2SO_4 #), asid nitrik (# HNO_3 #), dan asid karbonik (# H_2CO_3 #) adalah komponen utama hujan asid.

Penjelasan:

Bahan kimia ini dilepaskan ke atmosfera secara semula jadi, namun sebelum industrialisasi dan kemunculan kilang-kilang dan pergantungan pada hidrokarbon (arang batu, petrol, minyak mentah, dan sebagainya) hujan asid adalah peristiwa yang jarang berlaku. Dalam dekad kebelakangan ini, hujan asid telah menjadi satu peristiwa yang semakin umum.

Wikipedia mempunyai ringkasan umum mengenai pergerakan bahan kimia ini:

Dengan hormat dari: NHSavage, Diperolehi daripada: http://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=7038792 (Domain Awam)

Asid sulfurik (# H_2SO_4 #)

Asid sulfurik dari sulfur dioksida (# SO_2 #). Ini berlaku secara semulajadi walaupun letusan gunung berapi (atau pelepasan gas gunung berapi). Manusia menyumbang kepada pembebasan # SO_2 # melalui pembakaran bahan api fosil. Persamaan awal kelihatan seperti ini:

# SO_2 + OH * -> HOSO_2 * #

# HOSO_2 # adalah perantara supaya ia segera dipecahkan melalui pendedahan kepada oksigen membentuk molekul hidroperoksil / radikal (# HO_2 * #) dan molekul trioksida sulfur (# SO_3 #):

# HOSO_2 * + O_2 -> HO_2 * + SO_3 #

# SO_3 # adalah perantara lain dan dengan serta-merta dibahagikan kepada molekul asid sulfurik (# H_2SO_4 #) apabila air (# H_2O #) hadir:

# SO_3 (g) + H_2O (l) -> H_2SO_4 (aq) #

Voila! Asid sulfurik!

Asid nitrik (# HNO_3 #)

Asid nitrat membentuk melalui pencampuran nitrogen dioksida (# NO_2 #) dan ion hidroksida (# OH * #) di atmosfera. Sememangnya # NO_2 # berasal dari pelepasan elektrik seperti serangan kilat. Manusia meningkatkan # NO_2 # tahap melalui pembakaran petrol dan minyak (biasanya dari kenderaan). Persamaan kimia kelihatan seperti ini:

# NO_2 + HO * -> HNO_3 #

Asid karbonik

Asid karbonat terbentuk dari pencampuran karbon dioksida (# CO_2 #) dan air (# H_2O #).Asid karbonat di atmosfera biasanya disebabkan oleh sumber semulajadi seperti penguraian tumbuhan dan haiwan yang mati dan bukan kepada proses industri atau penggunaan hidrokarbon manusia. Persamaan kimia kelihatan seperti ini:

# H_2O + CO_2 -> H_2CO_3 #

Kebarangkalian hujan esok adalah 0.7. Kebarangkalian hujan pada hari berikutnya adalah 0.55 dan kebarangkalian hujan pada hari selepas itu ialah 0.4. Bagaimana anda menentukan P ("ia akan hujan dua atau lebih hari dalam tiga hari")?

577/1000 atau 0.577 Sebagai kebarangkalian menambah sehingga 1: Kebarangkalian hari pertama tidak turun hujan = 1-0.7 = 0.3 Kebarangkalian hari kedua untuk tidak hujan = 1-0.55 = 0.45 Kemungkinan hari ketiga untuk tidak hujan = 1-0.4 = 0.6 Ini adalah kemungkinan berlainan hujan 2 hari: R bermakna hujan, NR tidak bermakna hujan. warna (merah) (P (R, NR, R)) + warna (hijau) (P (NR, R, R) Bekerja ini: warna (biru = P (R, R, NR) = 0.7xx0.55xx0.6 = 231/1000 warna (merah) (P (R, NR, R) = 0.7xx0.45xx0.4 = 63/500 warna (hijau) P (NR, R, R) = 0.3xx0.55xx0.4 = 33/500 Kebarangkalian hujan 2 hari: 231/1000 + 63/500 + 33/500 Oleh sebab

Apa yang menyebabkan hujan asid? Apakah kesan hujan asid pada habitat semulajadi?

Terutamanya Sulfur dioksida di atmosfera, dengan beberapa sumbangan daripada oksida nitrogen juga. Sulfur dan oksida nitrogen adalah bahagian normal kitaran geologi / alam sekitar. Walau bagaimanapun, meletakkan jumlah yang berlebihan ke dalam atmosfera (terutamanya dari pembakaran bahan api) membolehkan mereka bertindak (seperti biasa) untuk membentuk asid sulfurik dan nitrik. Jumlahnya yang lebih besar kemudiannya dapat dicetuskan dengan hujan biasa. Kerana asid terlarut dalam air hujan, hujan ini bersifat "berasid". Jumlah "hujan asid" yang berlebihan mempunyai kesan buruk terhadap ekosistem tumbuhan

Apakah peratusan asid dalam hujan asid?

Ia berbeza-beza bergantung kepada di mana anda berada dan berapa banyak pencemaran di sana, tetapi kebanyakan hujan asid adalah air. Hanya jumlah yang agak kecil sebenarnya asid, sejauh yang saya tahu. Air mempunyai pH 7.0, secara purata. Hujan normal mempunyai pH kira-kira 5.5. Hujan asid boleh mempunyai pH 4 atau lebih rendah. Anda mungkin boleh menggunakan nombor-nombor itu dan pH asid (asid sulfurik dan nitrogen) yang terdapat di dalam hujan untuk mengira berapa banyak asid yang anda perlu campurkan dengan air untuk mendapatkan pH sekitar 4, tetapi saya mungkin bukan orang terbaik untuk melakukan itu untuk anda.