Apabila bekalan gas hidrogen dipegang dalam bekas 4 liter pada 320 K, ia menimbulkan tekanan 800 torr. Bekalan dipindahkan ke bekas 2 liter, dan disejukkan kepada 160 K. Apakah tekanan baru gas terkurung itu?

Jawapannya ialah # P_2 = 800 # #t o rr #.

Cara terbaik untuk mendekati masalah ini adalah dengan menggunakan undang-undang gas ideal, #PV = nRT #. Oleh kerana hidrogen dipindahkan dari satu bekas kepada yang lain, kami menganggap bahawa bilangan tahi lalat tetap berterusan. Ini akan memberikan kita 2 persamaan

# P_1V_1 = nRT_1 # dan # P_2V_2 = nRT_2 #. Sejak # R # adalah tetap juga, kita boleh menulis

#nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> # undang-undang gas gabungan.

Oleh itu, kita ada

# P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr #.

Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?

Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (

Jika 60 liter gas hidrogen pada 546 K disejukkan kepada 273 K pada tekanan malar, apakah jumlah gas yang baru?

Data: - Volum awal = V_1 = 60 liter Suhu Permulaan = T_1 = Suhu Akhir 546K = T_2 = 273K Final Vloume = V_2 = ?? Sol: - Oleh kerana tekanan adalah malar dan persoalannya menanyakan tentang suhu dan volum, iaitu V_1 / T_1 = V_2 / T_2 bermaksud V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30liter menyiratkan V_2 = 30 liter Oleh itu, jumlah gas baru ialah 30 liter

Satu bekas mengandungi 5 L dan memegang 1 mol gas. Sekiranya bekas diperluaskan supaya jumlahnya baru 12 L, berapakah jumlah tahi lalat gas mesti disuntik ke dalam bekas untuk mengekalkan suhu dan tekanan malar?

2.4 mol Mari kita gunakan undang-undang Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Nombor 1 mewakili syarat permulaan dan nombor 2 mewakili syarat akhir. • Mengenalpasti pembolehubah yang diketahui dan tidak diketahui: warna (merah jambu) ("Dikenali:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol warna (hijau) ("Tidak diketahui:" n_2 • Susun semula persamaan untuk menyelesaikan nombor akhir mol: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Masukkan nilai yang diberikan untuk mendapatkan nombor terakhir tahi lalat: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2.4 mol