Kenapakah elektron mendapat pengurangan? + Contoh

Pada zaman awal kimia, pengoksidaan ditakrifkan sebagai a keuntungan atom oksigen, dan pengurangan adalah a kehilangan atom oksigen.

Sebagai contoh, # "HgO" # terurai apabila pemanasan menjadi merkuri dan oksigen:

# "2HgO" "2Hg" + "O" _2 #

The # "Hg" # dikatakan dikurangkan kerana ia kehilangan atom oksigen.

Akhirnya, ahli kimia menyedari bahawa reaksi itu melibatkan pemindahan elektron dari # "O" # kepada # "Hg" #.

# "O" ^ (2-) "O" + "2e" ^ (-) #

# "Hg" ^ (2+) + 2 "e" ^ (-) "Hg" #

# "Hg" ^ (2+) + "O" ^ (2-) "HgO" #

Sejak # "Hg" # mendapatkan elektron dalam proses itu, ahli kimia menambah definisi kedua:

#color (merah) ("G") #ain of #color (merah) ("E") #pensyarah adalah #color (merah) ("R") #eduction.

Apakah tindak balas pengurangan yang digunakan untuk? + Contoh

Dalam elektrokimia. Reaksi pengurangan biasanya digunakan dalam gabungan tindak balas pengoksidaan untuk menghasilkan reaksi pengurangan oksidasi atau reaksi RedOx. Reaksi ini sangat biasa dalam kehidupan harian kita dan contoh terbaik untuk ini adalah bateri. Adakah anda bayangkan hidup anda tanpa bateri? Berikut adalah video yang mengambil kira reaksi RedOx dan kegunaannya dalam elektrokimia dan menggambarkan sel galvanik.

Apakah kesan + dan M? Apakah contoh elektron yang mengeluarkan dan mengeluarkan kumpulan elektron?

Kesan mesomerik (atau kesan resonans) adalah pergerakan elektron π ke arah atau jauh dari kumpulan substituen. > bb "-M kesan" Sebagai contoh, propenal mempunyai penyumbang mesomerik di mana elektron π bergerak ke arah atom oksigen. (dari en.wikipedia.org) Oleh itu, molekul itu mempunyai caj δ ^ - pada "O" dan caj δ ^ + pada "C-3". Oleh kerana elektron-elektron telah berpindah dari seluruh molekul dan ke arah kumpulan "C = O", kesannya dipanggil kesan b-"-M". Pengganti "-M" yang lain adalah "-COR", "-CN", dan "-NO" _2. bb "+ M

Bagaimana pengoksidaan berbeza daripada pengurangan? + Contoh

OXIDATION adalah KEHILANGAN ELEKTRONIK atau peningkatan dalam keadaan pengoksidaan oleh molekul, atom atau ion sementara REDUCTION adalah GAIN ELECTRONS atau penurunan dalam keadaan pengoksidaan oleh molekul, atom atau ion. Sebagai contoh, dalam pengekstrakan besi dari bijihnya: Ejen pengoksidaan memberikan oksigen ke bahan lain. Dalam contoh di atas, oksida besi (III) adalah agen pengoksida.Ejen mengurangkan oksigen dari bahan lain, memerlukan oksigen. Dalam persamaan, karbon monoksida adalah ejen pengurangan. Kerana pengurangan dan pengoksidaan sedang berlaku pada masa yang sama. Ini dikenali sebagai reaksi redoks. OXIDA