Terdapat beberapa perkara yang boleh mengubah tekanan gas ideal di dalam ruang tertutup. Satu adalah suhu, satu lagi ialah saiz bekas, dan yang ketiga adalah bilangan molekul gas dalam bekas.
Ini dibaca: masa tekanan isipadu bersamaan dengan bilangan molekul kali Rydberg sentiasa berubah suhu. Pertama, mari selesaikan persamaan ini untuk tekanan:
Pertama kita menganggap bahawa bekas tidak berubah dalam jumlah. Dan anda mengatakan bahawa suhu itu tetap berterusan. Pemalar Rydberg juga tetap. Oleh kerana semua perkara ini tetap, semoga memudahkan dengan beberapa nombor
Dan kemudian undang-undang gas yang sesuai untuk sistem yang terkunci pada jumlah dan suhu malar kelihatan seperti ini:
Oleh kerana kita tahu bahawa C tidak akan berubah, satu-satunya perkara yang boleh mengubah nilai p ialah perubahan dalam n. Untuk tekanan untuk meningkat, lebih banyak gas mesti ditambah ke dalam bekas. Sebilangan molekul yang lebih besar (
Jika tiada gas masuk atau keluar dari bekas, maka kita mesti menerangkan perubahan dalam tekanan dengan cara lain. Katakan kita memegang n dan T tetap.
Kita boleh menulis undang-undang gas yang ideal seperti ini:
Oleh kerana kita tidak boleh mengubah D dalam persediaan ini, satu-satunya cara yang boleh berubah ialah jika volum berubah. Saya akan membiarkannya sebagai latihan bagi pelajar untuk menentukan sama ada peningkatan jumlah akan meningkatkan atau mengurangkan tekanan.
Sebuah bekas dengan jumlah 12 L mengandungi gas dengan suhu 210 K. Jika suhu gas berubah menjadi 420 K tanpa apa-apa perubahan dalam tekanan, apakah yang harus ada isipadu baru bekas itu?
Hanya gunakan undang-undang Charle untuk tekanan tetap dan gas ideal, Jadi, kita ada, V / T = k di mana, k adalah tetap Oleh itu, kita meletakkan nilai awal V dan T yang kita dapat, k = 12/210 Sekarang , jika volum baru ialah V 'kerana suhu 420K Kemudian, kita dapat, (V') / 420 = k = 12/210 Jadi, V '= (12/210) × 420 = 24L
Sebuah bekas dengan jumlah 14 L mengandungi gas dengan suhu 160 ^ o K. Jika suhu gas berubah menjadi 80 ^ o K tanpa apa-apa perubahan dalam tekanan, apa yang mesti isipadu baru bekas itu?
7 text {L} Dengan mengandaikan gas adalah ideal, ini boleh dikira dalam beberapa cara yang berbeza. Undang-undang Gas Gabungan lebih sesuai daripada Undang-undang Gas Ideal, dan lebih umum (jadi akrab dengannya akan memberi manfaat kepada anda dalam masalah masa depan lebih kerap) daripada Hukum Charles, jadi saya akan menggunakannya. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Rearrange for V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Tekanan adalah malar, jadi apa sahaja, ia dibahagikan dengan sendirinya akan menjadi 1. Gantikan nilai untuk suhu dan isipadu. V_2 = (1) ( frac {80}
Satu bekas mengandungi 5 L dan memegang 1 mol gas. Sekiranya bekas diperluaskan supaya jumlahnya baru 12 L, berapakah jumlah tahi lalat gas mesti disuntik ke dalam bekas untuk mengekalkan suhu dan tekanan malar?
2.4 mol Mari kita gunakan undang-undang Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Nombor 1 mewakili syarat permulaan dan nombor 2 mewakili syarat akhir. • Mengenalpasti pembolehubah yang diketahui dan tidak diketahui: warna (merah jambu) ("Dikenali:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol warna (hijau) ("Tidak diketahui:" n_2 • Susun semula persamaan untuk menyelesaikan nombor akhir mol: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Masukkan nilai yang diberikan untuk mendapatkan nombor terakhir tahi lalat: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2.4 mol