Jawapan:
Undang-undang gas yang ideal menyatakan bahawa
Penjelasan:
Undang-undang gas yang ideal memberikan hubungan antara jisim bahan, jumlah, suhu semasa, jumlah tahi bahan, dan tekanan yang ada saat ini, dengan persamaan yang mudah.
Dalam kata-kata saya, saya akan mengatakan bahawa ia mengatakan bahawa:
Produk tekanan dan isipadu bahan adalah berkadar terus dengan produk bilangan tahi lalat dan suhu bahan tersebut.
Untuk simbol:
Perhatikan bahawa tiada gas ideal didapati wujud, tetapi kita masih boleh menggunakan persamaan ini untuk gas kehidupan sebenar, kerana mereka berkelakuan seperti gas ideal pada tekanan rendah dan suhu. Tetapi ingatlah bahawa, dalam kehidupan sebenar, tiada gas akan mematuhi undang-undang gas yang ideal.
Kenapa gas sebenar menyimpang dari tingkah laku gas yang ideal?
Lihat di bawah Gas sebenar tidak sfera yang sama sempurna, bermakna mereka datang dalam pelbagai bentuk dan saiz yang berbeza, contohnya molekul diatomik, tidak seperti anggapan mereka adalah sfera yang sama sempurna yang merupakan asumsi yang dibuat untuk gas ideal. Tangki gas sebenar tidak sempurna elastik, yang bermaksud Tenaga Kinetik hilang akibat, tidak seperti asumsi yang dibuat untuk gas ideal yang menyatakan bahwa pelanggaran yang ideal sangat elastis. Dan akhirnya gas-gas yang sebenar mempunyai daya intermolecular seperti London Dispersion yang bertindak pada mereka, tidak seperti asumsi untuk gas ideal yang meny
Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?
Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (
Jika 91.5 mol gas ideal menduduki 69.5 L pada 31.00 ° C, apakah tekanan gas itu?
Anda perlu menggunakan Undang-undang Gas Ideal untuk menyelesaikan masalah ini: PV = nRT Untuk mencari tekanan (P), dapatkan dari Undang-undang Gas Ideal: P = (nRT) / V Kumpulkan nilai-nilai yang anda ketahui dan pasangkannya ke persamaan . Terdapat beberapa perkara yang perlu dibuat di sini, Suhu (T) mesti ditukar kepada Kelvin. R = Gas Teratur Ideal. Ini boleh mempunyai banyak bentuk. Yang saya gunakan di bawah adalah yang paling saya kenal. Sedarlah ini walaupun, dan periksa nilai yang patut anda gunakan setiap kurikulum anda. P = ((91.5mol) (8.314J / (mol * K)) (304.15) K)) / (69.5L) P = (x) atm