Apakah kesilapan yang dibuat oleh pelajar dengan jadual berkala?

• Kumpulan dan tempoh yang mengelirukan. Walaupun jadual itu sendiri dipanggil jadual berkala, elemen dalam kumpulan yang sama (atau lajur) seringkali lebih serupa daripada yang dalam tempoh yang sama (baris).

Sebagai contoh, logam alkali (litium, natrium, kalium, rubidium, cesium dan francium) kumpulan 1 berkongsi beberapa sifat. Dalam keadaan pepejal mereka, mereka cukup lembut untuk dipotong dengan pisau, dan dalam bentuk tulen (sepotong litium pepejal, sebagai contoh), mereka bertindak balas dengan ganas dengan air, dengan intensiti tindak balas ini meningkat sebagai satu bergerak ke bawah kumpulan.

Sebagai perbandingan, unsur-unsur dalam tempoh yang sama kurang sama. Ini kerana unsur-unsur dalam tempoh yang sama mempunyai bilangan yang sama orbital, atau "tahap tenaga" untuk elektron mereka. Sebaliknya, unsur dalam kumpulan yang sama mempunyai jumlah elektron yang sama di orbital terluarnya; ini elektron valensi adalah penentu utama bagaimana suatu elemen akan bertindak dalam tindak balas kimia.

Satu lagi kesilapan yang sama berlaku apabila menyenaraikan elemen konfigurasi elektron. Ringkasnya, ramai pelajar lupa bahawa 3# d # sub-orbital diisi selepas yang 4# s # sub-orbit; ia boleh mengelirukan untuk mencari sub-orbit bagi satu orbit yang dipenuhi selepas sub-orbit pertama untuk seterusnya orbit telah diisi.

Di samping itu, kesilapan boleh timbul di sekitar siri lanthanide dan actinide. Oleh kerana penempatan mereka pada kebanyakan versi jadual berkala di luar kedudukan yang diharapkan, ramai pelajar secara tidak sengaja mengabaikannya secara keseluruhan.