Mengapa undang-undang gas ideal berguna? + Contoh

Mengapa undang-undang gas ideal berguna? + Contoh
Anonim

Undang-undang gas yang ideal adalah persamaan mudah negeri yang diikuti sangat rapat oleh kebanyakan gas, terutama pada suhu tinggi dan tekanan rendah.

  • #PV = nRT #

Persamaan mudah ini merujuk kepada tekanan # P #, kelantangan # V #, dan suhu, # T # untuk bilangan mol tertentu # n #, hampir mana-mana gas. Mengetahui mana-mana dua daripada tiga pemboleh ubah utama (# P, V, T #) membolehkan anda mengira ketiga dengan menyusun semula persamaan di atas untuk menyelesaikan pemboleh ubah yang diinginkan.

Untuk konsistensi, ia adalah idea yang baik untuk menggunakan unit SI dengan persamaan ini, di mana pemalar gas # R # sama dengan # 8.314 J / (mol-K) #. Contohnya:

Apakah suhu # 3.3 mol # gas helium terhad kepada a # 1.8 m ^ 3 # kapal pada tekanan # 6500 Pa #?

  • #T = (PV) / (nR) = (6500times1.8) / (3.3times8.314) = 426 K #

Untuk kerja ketepatan tinggi, persamaan keadaan yang lebih rumit telah dibangunkan untuk gas tertentu, terutamanya untuk bekerja pada tekanan tinggi, tetapi undang-undang gas yang ideal menyediakan cara yang mudah untuk membuat anggaran yang baik untuk mana-mana gas dengan kesilapan yang agak kecil dalam kebanyakan kes.