Apakah contoh masalah amalan undang-undang gas yang ideal?

Undang-undang Gas Ideal adalah perbandingan Tekanan, Kelantangan dan Suhu Gas berdasarkan jumlah sama ada dengan nilai mole atau ketumpatan.

Terdapat dua formula asas untuk Undang-undang Gas Ideal

#PV = nRT # dan #PM = dRT #

P = Tekanan dalam Atmosfera

V = Volum dalam Liter

n = Moles dari Gas Present

R = Undang-undang Gas Ideal Berterusan # 0.0821 (atmL) / (molK) #

T = Suhu di Kelvin

M = Molar Molar Gas dalam # (gram) / (mol) #

d = Ketumpatan Gas dalam # g / L #

Sekiranya kita diberi sampel sebanyak 2.5 mol # H_2 # gas pada 30 C dalam bekas 5.0 L, kita boleh menggunakan undang-undang gas yang sesuai untuk mencari tekanan.

P = ??? atm

V = 5.0 L

n = 2.5 mol

R = # 0.0821 (atmL) / (molK) #

T = 30 C + 273 = 303 K

#PV = nRT # boleh disusun semula secara algebra #P = (nRT) / v #

#P = ((2.5 mol) (0.0821 (atmL) / (molK)) (303K)) / (5.0 L) #

#P = 12.4 atm #

Saya HARUS INI ADALAH BANTUAN.

SMARTERTEACHER

Apakah contoh masalah kebarangkalian orbital masalah amalan?

Ini sedikit perkara yang sukar, tetapi ada sesetengah soalan praktikal dan tidak terlalu sukar yang boleh ditanya. Katakan anda mempunyai taburan ketumpatan radial (juga dikenali sebagai "corak kebarangkalian orbital") daripada orbital 1s, 2s, dan 3: di mana a_0 (nampaknya dilabelkan dalam rajah) ialah jejari Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m . Itu hanya bermakna paksi x berada dalam unit "radioh Bohr", jadi pada 5a_0, anda berada di 2.645885xx10 ^ -10 m. Ia lebih mudah untuk menulisnya sebagai 5a_0 kadangkala. Paksi y, yang sangat longgar, adalah kebarangkalian mencari elektron pada jarak tertentu (luar ke sem

Apakah contoh masalah skala amalan masalah amalan?

Cuba tukar 25 ^ @ "C" ke "K". Anda perlu mendapat "298.15 K". Itulah suhu bilik biasa. Cuba tukar 39.2 ^ @ "F" ke "" ^ @ "C" "Anda harus mendapat 4 ^ @" C ". Itu suhu di mana air mencapai ketumpatan maksimum" 0.999975 g / mL "

Apakah contoh masalah amalan tekanan gas?

Terdapat banyak undang-undang yang menangani tekanan gas. Undang-undang Boyle P_1V_1 = P_2V_2, Hukum Charles (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Undang-undang Gas Ideal PV = nRT, Hukum Dalton P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (Jumlah) Undang-undang Gas Gabungan. Sampel gas tertentu mempunyai isipadu 0.452 L diukur pada 87 ° C dan 0.620 atm. Apakah kelantangannya pada 1 atm dan 0 ° C? Formula untuk undang-undang gas gabungan adalah ((P_i) (V_i)) / T_i = (P_f) (V_f)) / T_f Kita mulakan dengan mengenal pasti nilai bagi setiap pembolehubah dan mengenal pasti nilai yang hilang. P_i = 0.620 atm V_i = 0.452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K