Sinar uv di stratosfera memecahkan cfc ke klorin atom.chlorine bertindak balas dengan ozon dan pecah menjadi oxygen.as oksigen membantu untuk man.why ia berbahaya?

Jawapan:

Lihat di bawah

Penjelasan:

Jumlah oksigen yang dihasilkan dengan cara ini adalah kecil (berbanding dengan 22% atmosfer kita yang oksigen). Masalahnya ialah kita perlu lapisan itu # O_3 # untuk menangani cahaya UV masuk. Ia membantu menyerap beberapa cahaya itu dan menjadikan sinar matahari kurang berbahaya bagi kita (dan tumbuh-tumbuhan). Tanpa lapisan Ozon, terlalu banyak UV mendapat dan boleh menyebabkan kanser tinggi dan mengurangkan tanaman.

Masalah dengan chlorofluorocarbons (CFCs) adalah bahawa mereka menghasilkan radikal yang memusnahkan lapisan ozon.

Apakah reaksi pembatas anda jika 32 gram CH4 bertindak balas dengan 32 gram gas oksigen?

Oksigen adalah reaktan pembatas kami. Kita mesti bermula dengan mewujudkan tindak balas seimbang antara Methane dan Oksigen. Oleh kerana metana adalah hidrokarbon yang bertindak balas dengan oksigen, ini akan menjadi tindak balas pembakaran yang mengakibatkan karbon dioksida dan air. Tindakbalas pembakaran ialah: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Sekarang kita ingin mengetahui berapa banyak tahi lalat dari setiap reaktan yang kita perlu cari yang dibatasi. Jika kita melakukan perhitungan kasar untuk mencari berapa mol mol CH_4 dan berapa mol hidrologi O_2 kita ada, berikut: Menggunakan persamaan molarity: n = (m) / MM = jisim

Oksigen dan hidrogen bertindak balas secara meletup untuk membentuk air. Dalam satu tindak balas, 6 g hidrogen menggabungkan dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen digunakan?

"48 g" Saya akan menunjukkan kepada anda dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu benar-benar pendek dan agak panjang. (putih) (.) VERSI PENDEKATAN Masalahnya memberitahu anda bahawa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan jisim gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang anda tahu, undang-undang pemuliharaan massa memberitahu anda bahawa dalam tindak balas kimia jumlah jisim reaktan mestilah sama dengan jumlah jisim produk. Dalam kes anda, ini boleh ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("

Mengapa anion klorin lebih besar daripada atom klorin?

Disebabkan perbezaan bilangan elektron. Klorin mempunyai nombor proton sebanyak 17. Dengan menulis notasi subshell, kita tahu bahawa atom klorin mempunyai 7 elektron di shell terluar. Anion klorin, atau ion klorida, sebaliknya, kerana ia telah menerima 1 elektron untuk mencapai susunan oktet yang stabil, ia mempunyai 8 elektron dalam cangkang paling luar. Nombor proton kedua-dua klorin dan klorida tidak berubah, tetapi kekal pada 17. Oleh itu, kita dapat menyimpulkan bahawa daya tarik yang dikenakan pada elektron paling luar dalam ion klorida adalah lebih rendah daripada atom klorin, kerana terdapat lebih banyak elektron.